O O2 químico do gás do oxigênio de UHP, oxigênio UN1072 comprimiu inodoro

O O2 químico do gás do oxigênio de UHP, oxigênio UN1072 comprimiu inodoro

Descrição:

O oxigênio é um elemento químico com símbolo O e número atômico 8. É um membro do grupo do chalcogen na tabela periódica e é um metaloide e um agente de oxidação altamente reativos que forme prontamente óxidos com a maioria de elementos assim como outros compostos.

O oxigênio é necessário para sustentar a maioria de vida terrestre. O oxigênio é usado na respiração celular e em muitas classes principais de moléculas orgânicas em organismos vivos para conter o oxigênio, tal como proteínas, ácidos nucleicos, hidratos de carbono, e gorduras, como fazem os compostos inorgánicos constitutivos principais dos escudos, dos dentes, e do osso animais. A maioria da massa de organismos vivos é oxigênio como um componente da água, o componente principal dos lifeforms.

Inversamente, o oxigênio é reabastecido continuamente pela fotossíntese, que usa a energia da luz solar para produzir o oxigênio do dióxido da água e de carbono. O oxigênio é demasiado quimicamente reativo permanecer um elemento livre no ar sem continuamente ser reabastecido pela ação fotossintética de organismos vivos. Um outro formulário do oxigênio, ozônio, absorve fortemente a radiação ultravioleta de UVB e a camada de ozônio da alta altitude ajuda a proteger a biosfera da radiação ultravioleta. Mas o ozônio é um poluente perto da superfície onde é um subproduto da poluição atmosférica. Em alturas da órbita de baixa terra, o suficiente oxigênio atômico esta presente para causar a corrosão da nave espacial.

O oxigênio natural é composto de três isótopos estáveis, 16O, 17O, e 18O, com o 16O que é o mais abundante. A maioria 16O é sintetizado no fim do processo da fusão do hélio nos massivestars mas algum é feito no processo ardente de néon. 17O é feito primeiramente pela queimadura do hidrogênio no hélio durante o ciclo de CNO, fazendo lhe um isótopo comum nas zonas de queimadura do hidrogênio das estrelas. 18O é produzido mais quando 14N captura um núcleo 4He, fazendo a terra comum 18O nas zonas hélio-ricas de estrelas evoluídas, maciças.

Quatorze isótopos radioativos foram caracterizados. O mais estáveis são 15O com uma meia-vida de 122,24 segundos e 14O com uma meia-vida de 70,606 segundos. Todos os isótopos radioativos restantes têm as meia-vidas que são menos de 27 s e a maioria dos estes tem as meia-vidas que são menos de 83 milissegundos. O modo de deterioração o mais comum dos isótopos mais claros do que 16O é deterioração de β+ para render o nitrogênio, e o modo o mais comum para os isótopos mais pesados do que 18O é beta deterioração para render o flúor.

Secifications:

1. Propriedades físicas

2. dados técnicos típicos (COA)

3. Pacote

Aplicações: